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ELEMENTOS DEL GRUPO VII-A

F

Cl

Br

I

At

Propiedades generales de los halógenos


Estos son muy reactivos, ya que forman haluros con muchos compuestos químico especialmente con el hidrógeno, presentan los mas altos potenciales de ionizacion y las mas alta electronegatividad y pueden obtener la estructura estable del átomo de gas noble mas próximo en la tabla periódica ganando un solo electrón.

FLÚOR( 1886)

CLORO(1774)

BROMO(1826)

YODO(1811)

ASTATO(1940)

PROPIEDADES DEL FLÚOR

Química: Reacciona con violencia con los compuestos que contienen hidrógeno, como el agua, amoniaco y otras sustancias orgánicas, es un elemento muy toxico y reactivo.

PROPIEDADES DEL CLORO

Química: Interviene en reacciones de sustitucion o de adicción tanto con materiales orgánicos como inorgánicos

PROPIEDADES DEL BROMO

Química: Reacciona con el agua, compuestos y elementos metálicos, es soluble en disolventes
orgánicos y es ligeramente menos activo que el cloro

PROPIEDADES DEL YODO

Química: Principal trazador de radiactivos y ciertos procedimientos de radio terapia.

DESCUBRIMIENTO DEL FLÚOR

HENRI MOISSAN 1 886 consiguió aislar el flúor en forma de gas amarillento verdoso, por electrólisis de una solución de fluorhídrico potásico en ácido fluorhídrico anhidro

DESCUBRIMIENTO DEL CLORO

CARL WILHELM Hizo reaccionar al mineral pirolusita ( dióxido de maganeso, MNO2) con ácido clorhídrico. la reacción química produjo un gas verdoso con un olor sofocante y desagradable, observo que blanqueaba las hojas verdes y corroía los metales. scheele pensó que este gas contenía oxigeno, fue davy, en 1810, quien confirmo que el cloro era un elemento y le puso nombre

DESCUBRIMIENTO DEL BROMO

ANTOINE BALARD Estaba trabajando con sales precipitadas del agua de los pantanos de montpellier, descubrió que, al añadir ciertos productos químico, aparecería una sustancia de color pardo, irritante y de olor desagradable

DESCUBRIMIENTO DEL YODO

BERNARD COURTOIS Estaba experimentando con las cenizas de algas, una buena fuente de sodio y potasio, al tratar las cenizas con un ácido fuerte ( ácido sulfúrico) para retirar los compuestos de azufre, courtois se percato de que salia un vapor de color violeta. al enfriarlos obtuvo cristales oscuros

DESCUBRIMIENTO DEL ASTATO

SEGRE Y CORSON Se obtuvo bombardean do el isótopo de bismuto 209BI con partículas alfas

UBICACIÓN DEL FLÚOR

Es el halógeno mas abundante en la corteza terrestre, con una concentración de 950 PPM. En el agua de mar esta se encuentra en una proporción de aproximadamente 1,3 PPM.

UBICACIÓN DEL CLORO

En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químico, por esta razón se encuentra formado parte de cloruros, cloritos y cloratos, en las minas de sal y disueltos en el agua de mar.

UBICACIÓN DEL BROMO

La mayor parte del bromo se encuentra en el mar en forma de bromuro, BR-. En el mar presenta una concentración de unos 65UG/G

UBICACIÓN DEL YODO

Presentándose en la corteza terrestre con una concentración de 0,14 PPM, mientras que en el agua de mar su abundancia es de 0,052 PPM

UBICACIÓN DEL ASTATO

Es el elemento mas raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos.

GRUPO DE 6A

Oxigeno (O)

Azufre (S)

Selenio (Se)

Telurio (Te)

Polonio (Po)

Propiedades generales

- Llamado también el grupo del oxigeno al ser este el primer elemento del grupo
- Su conflagración externa es NS2 NP4
- Ganan o ceden dos electrones al formar compuestos
- Los primeros elementos oxigeno, azufre y selenio son no metales
- Telurio y polonio son metaloides
- Azufre, selenio, telurio y probable mente polonio pueden enlazarse hasta con 6 átomos
- Al encontrarse en el extremo derecho de la tabla periódica, es fundamentalmente no metálico.
- El oxigeno presenta un compartimiento anómalo, al no tener orbitales D, solo pueden formar dos enlaces covalentes

OXIGENO (O)

descubrimiento en 1774 por JOSEPH PRIESTLE nacido en gran bretaña es el elemento mas abundante del planeta. existe en estado liquido, solido y gaseoso. combinado con agua forma óxidos

Se obtiene mediante destilación fraccionada del aire liquido como: electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas
descomposición catalítica de H20

AZUFRE (S)

Se descubre en la antiguedad y se desconoce su descubridor, se encuentra en zonas volcanicas y en domos de sal: variedades alotropicas y sus propiedades fisicas en estado solido, se encuentra de color amarillo, es mal conductor de calor y no conduce electricidad, 2 veces mas denso que el agua e insoluble en esta.

SELENIO (Se)

Descubierto en 1817 por J.J, BERZELIUS SUECIA.
- Pesenta un aspecto metálico, es un semimetal y es fotoconductor.
- Se obtiene del tueste de minerales sulfurosos
- Se encuentra en moleculas de 8 en forma solida, en forma de vapor y aparentemente solo hay una forma liquida.

TELURIO (Te)

Descubierto en 1782 por F.J. MULLER AU
Es un metaloide con propiedades de caracter no metálico
No es muy abundante en al naturaleza, se encuentra principalmente como teleruros de plata y oro, como impurezas de las minas de sulfato de cobre.

POLONIO (Po)

Descubierto en 1898 por MARIE CURIE POLONIA

- Es un metaloide radiactivo muy escaso que emite: en su forma mas estable es altamente solubles
- Posee 29 isotopos radioactivos, tiene una estructura de cristal cubicos, también poseen una forma romboide
- Tiene una naturaleza química similar al telurio

USOS

OXIGENO

Constituye el 21% de la atmosfera terrestre, es fundamental para la vida; como oxigeno molecular se utiliza en la industria del acero, en el tratamientos de aguas negras, en el blanqueamiento de pulpa y papel, en medicina y en numerosas reacciones como agente oxidante

AZUFRE

Se usa en muchos procesos industriales como la produccion de acido sulfurico en la sustancia mas importante en proceso industrial, en la fabricacion de polvora y vulvulcanizado del caucho.

SELENIO

Se utiliza basicamente en electricidad y electronica, como en celulas solares y rectificadores, se añade a los aceros inoxidables y es catalizador de reacciones de deshidrogenacion.

TELURIO

Se emplea para aumentar la resistencia a la tension en aleaciones de cobre y plomo y en la fabricacion de despositivos termoelectronicos. tambien se utiliza como agente vulcanizador y en la industria del vidrio.

POLONIO

Los isotopos constituyen una fuente de radiacion alfa, se usan en la investigacion nuclear, otro uso en dispositivos ionizadores del aire para eliminar la acumulacion de cargas electronicas

LEMENTOS DEL GRUPO IV

P

As

Bi

Sb